常温下,将Fe粉和S粉混合,不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去
题型:不详难度:来源:
常温下,将Fe粉和S粉混合,不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去酒精灯,发现反应仍能剧烈进行,并使生成的固体呈红热状态。试完成下列问题: (1)上述现象说明了_____________________________。 (2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。 (3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。 (4)将21.0 g铁粉(过量)和硫粉混合,在隔绝空气情况下加热,将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中,则生成气体的体积为____________(标准状况)。 |
答案
(1)Fe与S的反应是放热反应 (2)FeS+2H+====Fe2++H2S↑ (3)在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH(aq)〔或CuSO4(aq)〕的洗气瓶(或制取H2S时在通风橱中进行) (4)8.40 L |
解析
(1)撤去酒精灯,反应仍能继续,表明有热量来源。热量何来?只能说反应是放热反应。 (2)FeS与H2SO4发生复分解反应。 (3)应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走,以免中毒。 (4)n(Fe)="0.375" mol 题设条件下加热发生的反应为: ①Fe+S====FeS 生成的FeS和剩余的Fe都能与HCl(aq)反应放出气体: ②FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑ ③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 由①②两反应可知Fe与H2S的关系: Fe~H2S 结合③便知,生成气体的物质的量等于Fe的物质的量。则: V(气体)="0.375" mol×22.4 L· mol-1="8.40" L |
举一反三
油画置于空气中,天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗,若用H2O2来“清洗”,则可使PbS转变为白色的PbSO4,从而使油画“复原”。 (1)请写出“清洗”反应的化学方程式,此反应体现了H2O2的什么性质? (2)若有0.100 mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。 |
本题包括以下两小题。
Ⅰ.右图是一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体,供选用的试剂有:A.浓H2SO4, | B.浓盐酸, | C.食盐, | D.MnO2,E.H2O2(aq),F.KClO3,G.KMnO4溶液,试完成下列问题: | (1)若要快速制备少量氧气,应选择___________(选项编号)。 (2)若要快速制备少量HCl,应选择___________(选项编号)。 Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性,也有漂白作用,它在MnO2的催化下可以加速分解: ①2H2O2====2H2O+O2↑ 某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时,先生成NaOH和H2O2: ②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 此反应放出的热量,促使H2O2缓慢分解,生成O2: ③2H2O2====2H2O+O2↑ 该过程的总反应方程式即为: ④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识,实验室提供了下列仪器和药品: 仪器:试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子 药品:Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2 假设你是该课外活动小组的成员,请你简述实验过程,并写出实验现象和实验结论。 |
在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 | B.0.05 mol·L-1 | C.1 mol·L-1 | D.0.1 mol·L-1 |
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有关单质硫的性质的叙述,不正确的是( )A.硫既有氧化性又有还原性 | B.单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳 | C.硫有可燃性 | D.硫有***菌能力 |
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有关氧族元素的叙述正确的是( )A.氧族的非金属单质都是强氧化剂 | B.H2S还原性比H2Se弱 | C.H2SO4的酸性比H2TeO4弱 | D.氧气的氧化性比硫强 |
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