已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。(2)向
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已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。(2)向
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已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:
(1)向品红溶液中通过量SO
2
的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。
(2)向品红溶液中通入过量Cl
2
的过程中,观察到的现象为____________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO
2
和Cl
2
后现象为___________。
答案
(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色。
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,不再恢复红色(或仍为无色)。
(3)溶液的红色比原来加深。
解析
当向品红溶液中通入过量的SO
2
时,发生如下反应:SO
2
+H
2
O
H
2
SO
3
,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO
2
过量,SO
2
与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热,无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl
2
,因Cl
2
+H
2
O
HClO+HCl同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl
2
过量,Cl
2
氧化有色物质而褪色,加热后不再恢复红色,当向品红溶液中通入1∶1的SO
2
和Cl
2
时,两者发生以下反应:Cl
2
+SO
2
+2H
2
O
2HCl+H
2
SO
4
,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。
举一反三
某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种:
A.燃烧农作物秸秆
B.燃烧含硫煤
C.粉尘污染
D.机动车尾气污染
设计的问题是:你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了我市100名市民和100位环保部门人士,调查结果如下图所示:
(1)该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是__________,环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是________。
(2)上述调查结果说明该市市民对__________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_______________,空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,其化学反应方程式为_____________________________。
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银耳本身为淡黄色,福建省出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是( )
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
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氮是蛋白质的重要组成成分,动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气,但多数生物不能直接吸收氮气,只能吸收含氮的化合物。在自然界,大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌,能把空气中的氮气变成含氮化合物,所以,种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法,叫做氮的固定。
(1)为防治酸雨,降低燃烧时向大气排放的SO
2
,工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:_______________________________________、_____________________________________。
(2)用碳酸钙代替生石灰,能否达到类似的效果? ___________。
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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。
不同时间测得的pH
测试时间/h
0
1
2
3
4
…
8
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
…
4.55
请说明在测定的时间里,雨水样品的pH变化的原因。
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硫与热强碱溶液可生成S
2-
和SO
3
2-
;生成物继续与硫作用得S
2
2-
和S
2
O
3
2-
。过滤后除去过量硫,向滤液中加入一定量的强碱后,再适入足量的SO
2
,SO
2
与S
2
2-
也完全转化为S
2
O
3
2-
。问:
S+SO
2
+OH
-
完全转化为S
2
O
3
2-
的离子方程式____________________
amol S最终转化为Na
2
S
2
O
3
,需SO
2
、NaOH的物质的量分别为________
若amolS最终转化为Na
2
S
z
耗原热碱溶液6molNaOH,则Na
2
S
x
中x值为
_________。
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