B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
棉花浸取试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
I.(1)①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性,石蕊试液遇酸变红色. 故答案为:变红. ②二氧化硫有漂白性,能使品红溶液褪色. 故答案为:褪色. ③二氧化硫有还原性,碘有氧化性,二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色. 故答案为:还原性. (2)二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸,离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-. 故答案为:I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-. Ⅱ.(1)氯化氢和碘化钾不反应,但氯化氢有还原性,能被强氧化剂氧化生成氯气,所以应选取强氧化剂,能把氯化氢氧化成氯气,具有强氧化性的物质只有高锰酸钾;发生的离子方程式为: 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O. 故答案为:b; 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O (2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以溶液呈酸性,石蕊试液遇酸显红色;次氯酸有漂白性,而使溶液褪色,所以看到的现象是先变红后褪色. 故答案为:先变红后褪色. (3)氯气有氧化性,碘有还原性,氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸, 离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+. 故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+. | ||||
下列实验现象描述正确的是( )
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(I)下列有关实验的叙述中,合理的是______(填序号) A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性 B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 D.将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液 E.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO2-4 F.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高 (II)(二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃.密度1.638g/mL.遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2).以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置. 回答下列问题: (1)装置B盛放的药品是______C中是______ (2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层,这样做的目的是______ (3)实验时,D装置需加热至50-59℃,最好采用何种方式加热______.为了防止E中液体挥发,可以采取的措施______. (4)F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是:______. | ||||
下列实验不能达到目的是( )
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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案: 甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A. (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:______. (2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:______. (3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 乙方案:实验步骤如以下流程图所示: (4)写出步骤②中反应的化学方程式______. (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______. (6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为______(用含有V、m的代数式表示). 丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同. (7)你认为丙方案是否合理,说明理由:______. | ||||
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16,8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2↑ (1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______. (2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______. (3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______ (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写) (5)尾端球形干燥管的作用是______. |