实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓) △ . ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.
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实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质. (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______ (用化学方程式和必要的文字加以说明) (2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.
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①装置B中加入的试剂______,作用是______. ②装置D加入的试剂______,装置F加入的试剂______. ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______. ④U型管G的作用为______. |
答案
(1)随着硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气,所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气,故答案为:H2;随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)①B装置是除去二氧化硫,可以用氢氧化钠等碱液吸收,故答案为:NaOH溶液;除去混合气体中的SO2; ②D装置是浓硫酸,吸水干燥作用,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成,故答案为:浓硫酸;无水硫酸铜; ③E装置是用还原性气体还原氧化铜,F装置无水硫酸铜,检验是否有水生成,只要黑色变红色,无水硫酸铜变蓝色,就证明是氢气,故答案为:装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色; ④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验,故答案为:防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验. |
举一反三
SO2是硫酸工业尾气的主要成分.实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量:
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(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______,1mol H2O2参加反应,转移的电子数为______. (2)步骤③的操作依次是:过滤______、______、______、称重. (3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数______(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中S浓度的变化情况为______(填序号) ①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a (4)该V L尾气中SO2的体积分数为______(用含有V、m的代数式表示). |
分析下图装置,回答问题:
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(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______, (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______, (3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是______, (4)装置E中NaOH的作用是______,反应的离子方程式为______; (5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:______;______. |
进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是( )A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性 | B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu | C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 | D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸发应 |
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下列实验会产生所描述现象的是( )A.将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生 | B.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生 | C.将铜片加入浓硫酸中加热,有红棕色气体产生 | D.将少量新制氯水加入KI溶液中,再加入CC14,振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
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