在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质 (1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H
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在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质 (1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4( ) (2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O( ) (3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O( ) (4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O( ) |
答案
(1)B (2)A (3)D (4)D |
举一反三
CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 |
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A.Cs显+3价,I和Cl均显-1价 B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价 C.在CsICl2溶液中通入氯气,有单质碘生成 D.在CsICl2溶液中通入SO2,有硫酸生成 |
标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是 |
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A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D.b点对应的溶液导电性最强 |
把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 |
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A.SO2 B.Fe2+ C.NO3- D.Fe3+ |
下列有关SO2的说法中,错误的是 |
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A.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 C.将足量SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明SO2具有还原性 D.实验室可用浓H2SO4干燥SO2 |
在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是 |
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A.氯化钡显两性 B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4 C.两支试管中的沉淀都是BaSO3 D.H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与SO32-反应 |
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