标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是[ ]A．ab段反应是：SO2＋2H2S===

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标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是

[ ]
A．ab段反应是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强

答案

举一反三

把一定量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 [ ]
A．SO₂　　　　　　　
B．Fe^2＋C．NO₃^－
D．Fe^3＋

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下列有关SO₂的说法中，错误的是 [ ]
A．SO₂能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．SO₂水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃
C．将足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明SO₂具有还原性
D．实验室可用浓H₂SO₄干燥SO₂

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在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是 [ ]
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO₄C．两支试管中的沉淀都是BaSO₃
D．H₂SO₃可被HNO₃氧化为H₂SO₄，BaCl₂与SO₂不反应，但能与SO₃^2－反应

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某同学用如图1所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先变浑浊后变澄清的现象，但通入SO₂看不到浑浊现象．

经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO₂时产生现象的速度明显比通入CO₂快．
(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO₂不出现浑浊的原因可能是________________________________________________．
(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是______________________________________________．
(3)用图1所示装置进行SO₂与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)____________________________．

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下列说法中正确的是

[ ]
A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精
B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)₃
C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂D．图二装置证明SO₂与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）

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