标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是[     ]A.ab段反应是:SO2+2H2S===

标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是[     ]A.ab段反应是:SO2+2H2S===

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标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是
[     ]
A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D.b点对应的溶液导电性最强
答案
A
举一反三
把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 [     ]
A.SO2       
B.Fe2+
C.NO3  
D.Fe3+
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下列有关SO2的说法中,错误的是 [     ]
A.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反应生成H2SO3
C.将足量SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明SO2具有还原性
D.实验室可用浓H2SO4干燥SO2
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在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是 [     ]
A.氯化钡显两性
B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C.两支试管中的沉淀都是BaSO3
D.H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与SO32-反应
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某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先变浑浊后变澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象.
经思考后该同学改用图2所示的装置,将气体收集在注射器内,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快.
(1)对比分析两组实验,你认为用图1所示装置进行实验时,通入SO2不出现浑浊的原因可能是________________________________________________.
(2)用图2所示装置进行实验时,以相同速率通入CO2和SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是______________________________________________.
(3)用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷,其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷,此空可以不填)____________________________.
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下列说法中正确的是                
[     ]
A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精         
B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气)
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