根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱

根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱

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根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S

答案
A
解析
考查氧化性强弱顺序的判定
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性:O2>S、O2>I2、I2>S,则答案为A
举一反三
下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是(   )。
①干燥的C1②Na2O③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以

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某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是(     )
A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是(    )
A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂
B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol
C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D.在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径

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(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)   FeSO4+H2
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,
趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,
缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
回答下列问题: 
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           (填字母)。
A.纯碱溶液B.烧碱溶液C.明矾溶液D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是                
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为                          
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备     (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)                            
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)                                                         
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检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y不正确的是         (   )
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