将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
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将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 |
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A、仅①和④ B、仅①和③ C、仅②和③ D、仅②和④ |
答案
B |
举一反三
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是 |
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A.酸性 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂 |
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是 |
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A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱 C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2 |
下列有关说法正确的是 |
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A.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性 B.强碱性溶液中K+、AlO2–、CO32– 、SO42–可以大量共存 C.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊试液,溶液始终呈红色 D.SiO2是酸性氧化物,因此SiO2不与任何酸反应 |
下列物质中,能使品红溶液褪色的是 |
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A.次氯酸 B.臭氧 C. 二氧化碳 D.二氧化硫 |
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号). (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号). a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-===2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.________、________(不必配平) (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤. ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3. 据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是________. b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为________.证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________. |
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