将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 [ ]A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S

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将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 [ ]
A．CO₂
B．NH₃
C．Cl₂D．H₂S

答案

举一反三

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。
(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为__________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。
(1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式：____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____（写离子符号）。

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下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是

[ ]

①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉--碘溶液
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤

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下列事实的解释正确的是 [ ]
A．浓H₂SO₄和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H₂SO₄的强酸性
B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性
C．将SO₂、SO₃混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO₄生成
D．反应“CuSO₄+H₂S =CuS↓+H₂SO₄”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

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下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是 [ ]
A．金属腐蚀既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应
B．NaCl是一种化工原料，可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等
C．Cl₂和SO₂混合后的漂白效果更好
D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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