(1)二氧化硫密度大于空气,收集方法为向上排空气法,集气瓶中的导管应该长进短出;二氧化硫有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,补全反应装置为:, 故答案为:; (2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O, 故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O; (3)金属铜活泼性在氢之后,不能够与稀硫酸反应,浓硫酸具有强氧化性,能将铜等不活泼金属氧化,本身被还原成二氧化硫,所以铜能够与浓硫酸反应,反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应,所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸, 故答案为:反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应; (4)稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液,电离出氢离子和硫酸根离子,所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,需检验氢离子, A.用铁粉检验氢离子的存在,铁和氢离子反应生成氢气能检验,故A正确; B.由于BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀,无酸剩余时,溶液中存在硫酸根离子,无法证明氢离子存在,不能检验,故B错误; C.金属银活泼性在氢之后,不能够与稀硫酸反应,不能检验,故C错误; D.Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以能检验,故S正确; 故答案为:AD. |