2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染.这些毒垃圾在雨水的浸泡下,散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味,并随雨水流到河流和地下.(1)据当地科研人
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2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染.这些毒垃圾在雨水的浸泡下,散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味,并随雨水流到河流和地下. (1)据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴(化学式为Br2,其性质与氯气相似),如果用CaS表示这些污染物中的硫化物,其与水反应的化学方程式为______. (2)产生的溴可能是酸性环境中溴Br-和BrO3-发生化学反应而形成,其反应的离子方程式为______. (3)要消除这些污染物可用______(填试剂的化学式或分子式)溶液来处理. |
答案
(1)硫化钙可以和水之间发生复分解反应生成氢氧化钙和硫化氢气体,反应方程式为:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑,故答案为:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑; (2)酸性环境中溴Br-和BrO3-发生归中型的氧化还原反应,可以得到溴单质,即5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2,故答案为:5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2; (3)溴单质的水溶液显示酸性,可以和强碱氢氧化钠之间反应生成盐和水,即可用NaOH来消除污染物溴单质,故答案为:NaOH. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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