①若余NO,有如下情况: Ⅰ、只发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则:4bmol=amol,即a=4b,NO未反应,剩余NO为bmol; Ⅱ、发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO,则:4bmol<amol,即a<4b,与水反应的NO2为(a-4b)mol 剩余NO为bmol+(a-4b)mol=(a-b)mol; Ⅲ、发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3,则NO2需要的氧气为amol,与NO反应的氧气为bmol-amol,NO完全反应需要氧气为bmol,由于NO剩余,故bmol>bmol-amol,整理a>b, (b-a)mol氧气反应掉NO为(b-a)mol,故剩余NO为bmol-(b-a)mol=(a-b)mol; 故①错误; ②、若余O2,发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3,且NO2、NO完全反应,则NO2需要的氧气为amol,NO需要氧气为bmol,故为amol+bmol<bmol,整理的a<b,剩余气体为bmol-(amol+bmol)=(b-a)mol,故②正确 ; ③、若无气体剩余,发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3,则NO2需要的氧气为amol,NO需要氧气为bmol 故为amol+bmol=bmol,整理的a=b,根据N元素守恒n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=(a+b)mol,溶液体积等于NO、NO2的体积之和为(a+b)mol×22.4L/mol=22.4(a+b),硝酸的浓度为=mol/L,故③错误; 故选B. |