(1)在浓硝酸中放入铜片.①开始反应的化学方程式为______.②反应停止时铜仍有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是______.③待反应停止后,再加入
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(1)在浓硝酸中放入铜片. ①开始反应的化学方程式为______. ②反应停止时铜仍有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是______. ③待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是______. (2)在250ml混合酸中,c(HNO3)=0.2mol.L-1,c(H2SO4)=0.1mol.L-1,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为______.(假设反应后溶液体积不变) (3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是______. |
答案
(1)①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; 故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ②浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O; 故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O; ③铜有剩余说明硝酸全部反应,加入硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸继续和铜反应生成一氧化氮气体,形成了氧化还原反应的条件; 故答案为:再加入稀H2SO4,H+与NO3-构成了氧化条件; (2)n(HNO3)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol,n(H2SO4)=0.25L×0.1moL/L=0.025moL,n(H+)=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol,n(Cu)==0.03mol, 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O 3mol 2mol 8mol 0.03mol 0.04mol 0.08mol 由反应关系可以看出,H+,NO3-过量,Cu完全反应,则生成的n(Cu2+)=0.03mol, c(Cu2+)==0.12mol/L; 故答案为:0.12mol; (3)铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子, n(O2)==0.05mol, 设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则: 根据质量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g 根据电子守恒列方程:2x+1×y=0.05mol×4 解得:x=0.05mol;y=0.1mol m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g; 故答案为:3.2g; |
举一反三
下列关于硫酸和硝酸的叙述中,正确的是( )A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 | B.稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元索 | C.浓硫酸或浓硝酸都能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 | D.硝酸和硫酸分别与金属反应时,N和S元素的化台价一定发生变化 | 将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe的质量为( )A.2.8g | B.5.6g | C.4.2g | D.11.2g | 下列实验事实,能表示浓硝酸有强氧化性的是( )A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 | B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 | C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 | D.Fe(OH)3不溶于水,但能溶于浓硝酸 | 对下列事实的解释正确的是( )A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定 | B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性 | C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+ | D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化 | 下列说法中错误的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 | B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 | C.标准状况下,22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子 | D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L |
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