下列块状单质在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( )A.C | B.Ag | C.Pt | D.Fe |
答案
举一反三
一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中,反应后硝酸和铜均无剩余,则对反应的产物判断正确的是( )A.反应产生的还原产物是一氧化氮 | B.反应产生的还原产物是二氧化氮 | C.反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮 | D.反应产生的还原产物是硝酸铜 | 请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题. 探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)______,能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______,加热后发生反应的是______,加热也不发生反应的是______. (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括______. A.通入X气体后产生白色沉淀 B.通入X气体后溶液中无明显现象 C.通入Y气体后开始沉淀 D.通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象 (3)由(2)可得到的结论是______ A.HNO3的酸性比H2SO4强 B.盐酸的酸性比H2SO3强 C.BaSO3能溶于盐酸 D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液.
| 实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO,当有19.2gCu参加反应时,请完成下列问题: (1)写出反应方程式并计算能生成多少升NO(标准状况下)? (2)计算被还原的HNO3的物质的质量? | 下列说法错误的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 | B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 | C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO42- | D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气 | 某研究性学习小组,用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去),探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.
(1)装置①中发生反应的化学方程式是______. (2)装置②的药品是水,则发生反应的化学方程式是______. (3)装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸,则装置④的液面上面可观察到______;装置⑥中盛放氢氧化钠溶液,其作用是______. (4)检验装置的气密性后,加入药品.在装置①滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入CO2一段时间,再关闭弹簧夹,该操作目的是______. (5)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是______(选填序号字母) a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化. |
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