以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）列举4种方法，用化学方程式表示？（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以
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（1）列举4种方法，用化学方程式表示？
（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法，并说明原因。
答案
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
④2Cu+O2
2CuO；CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O （2）对于上述反应，③需要用量昂贵的AgNO3，从经济角度考虑比较不合适。而对①、②、④ 进行比较，若用于制取1mol Cu(NO3)2，而消耗HNO3的物质的量分别为4mol、 8/3mol 、2mol，且①、②反应中会产生NO、NO2污染环境。故采用④较适宜。
举一反三
（1）实验室制取氨气的化学方程式_____________________
（2）浓硝酸呈黄色的原因是（写化学方程式）____________________
（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式________________________
（4）铜与浓硝酸的反应的化学方程式________________________
（5）Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）____________________
B．通常保存硝酸用棕色细口瓶，并置于阴暗处
C．铜粉加入稀硫酸，加热后无明显现象，当加入KNO3后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出 D．一定量的浓硝酸与过量的铜粉充分反应，生成的气体只有NO2