金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位

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金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO₂.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

答案

⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，⑵过滤，水(或乙醇)
⑶Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2－＋2H₂↑，0.17mol·L^－1⑷③④

解析

（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO₂．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO₂的电子式为，
（2）金刚石是不溶于CCl₄的固体，CCl₄是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑可写出其离子方程式为Si+2OH^－+H₂O═SiO₃^2－+2H₂↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28g1mol2mol
m（Si）n₁（Na₂SiO₃）0.1mol
m（Si）==1.4g，
n₁（Na₂SiO₃）==0.05mol，
粗产品中SiO₂的质量为m（SiO₂）=20.0g-11.4g-1.4g=7.2g
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
60g1mol
7.2gn₂（Na₂SiO₃）
n₂（Na₂SiO₃）==0.12mol，
则n（Na₂SiO₃）=n₁（Na₂SiO₃）+n₂（Na₂SiO₃）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol·L^－1，
（4）①Na还原CCl₄的反应属于置换反应，但Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，②错误；③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应，说明酸性H₂SiO₃比H₂SO₄弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，③正确；
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na₂O₂、Li₂O，阴阳离子数目比均为1：2，④正确．