近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:B．C3O2、

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近来查明，二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是

A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:

B．C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物

C．C₃O₂和CO₂中原子不全为sp杂化

D．C₃O₂不是碳酸的酸酐

答案

解析

试题分析：A不正确，因为不能满足8电子的稳定结构，正确的电子式应该是

。B正确，因为都是由碳和氧两种元素组成的；C₃O₂和CO₂中碳原子都是sp杂化，C正确。碳酸的酸酐是CO₂，D正确，答案选A。
点评：该题以二氧化三碳载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，属于中等难度的试题。

举一反三

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C

Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C

SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HCl

SiHCl₃+H₂，
则反应II的化学方程式为                                           。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是           。

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下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K₂Cr₂O₇+ =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂=－283 kJ·mol^－1

     △H₃=－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为       ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常数K= 。
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^－1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。

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碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是。

A．升高温度	B．增加碳的用量
C．加入催化剂	D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H₂O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
温度/℃	CO(g)	H₂O(g)	H₂(g)
900	2.0	0.8	0.4

通过计算，该反应的平衡常数为：。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：
N₂(g)+3H₂(g)一定条件下2NH₃(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为：。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH₃浓度随时间变化的示意图。

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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是          ；元素F所形成的常见单质的电子式为       。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是               。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                。
（4）请写出B的单质的一种重要用途                  ；工业上制取该单质的原理反应为                             。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

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