将一定量的碳与8 g O2置于一密闭容器中,使之在高温下反应,当恢复至原温度时,容器内压强比原来增大0.4倍,则参加反应的碳的质量是多少?
题型:不详难度:来源:
将一定量的碳与8 g O2置于一密闭容器中,使之在高温下反应,当恢复至原温度时,容器内压强比原来增大0.4倍,则参加反应的碳的质量是多少? |
答案
4.2 g |
解析
同温同容时,气体的压强与气体的物质的量成正比。若只发生反应: C+O2 CO2 0.25 mol 0.25 mol 容器内压强不变,即增大0倍。 若只发生反应: 2C+O2 2CO 0.25 mol 0.5 mol 容器内压强增大1倍。 因为0<0.4<1,所以以上两个反应同时发生。 方法一:平行计算法 设转化为CO的碳的物质的量为x,转化为CO2的碳的物质的量为y,则: 2C+O22CO 2 1 2 x 0.5x x C+O2CO2 1 1 1 y y y
解得: 所以m(C)="(x+y)×12" g·mol-1="0.35×12" g="4.2" g 方法二:碳原子守恒法 据题意可知,碳的物质的量=混合气(CO和CO2)的物质的量=1.4倍O2的物质的量 即:n(C)=1.4×="0.35" mol m(C)="0.35" mol×12 g·mol-1="4.2" g |
举一反三
下图所示是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用下图中的信息结合所学的知识,完成下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是______________,B是______________。 (2)由CaC2O4·H2O得到的A的化学方程式为______________________________。 (3)由A得到B的化学方程式为________________________________________。 (4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理化学式。 |
下列有关碳族元素的说法正确的是( ) ①原子最外层电子数是4 ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳 ③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 ④铅的熔点比锗高,锡的熔点比铅低 ⑤单质都是无色晶体 ⑥从CPb,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ⑦除Pb外,其他元素的+4价化合物是稳定的 ⑧稳定性SiF4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强,而锗的金属性比非金属性强A.①②③⑤⑧⑨ | B.①③⑦⑧⑨ | C.②④⑤⑥ | D.全部 |
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用下列三种装置制备和收集CO2:将收集到的三瓶CO2分别置于天平上称量,若三个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果( )
A.(1)(2)(3)一样重 | B.(1)中最重 | C.(2)中最重 | D.(3)最轻 |
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工业上制铸件时,常用水玻璃和石英砂混合搅拌制模具;然后将模具浸泡在氯化铵溶液中,使之凝固定型。其原因是____________________________________(已知NH4Cl溶液显酸性)。 |
常温下,A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8,若混合气体中C、O质量比为1∶8,则A、B两气体的体积比可能为( ) ①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2 A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④ |
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