有A、B、C三种非金属元素,A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半,B原子与C原子的最外层电子数相同,它们各自的质子数与中子数均相等,1 mol C溶

有A、B、C三种非金属元素,A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半,B原子与C原子的最外层电子数相同,它们各自的质子数与中子数均相等,1 mol C溶

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有A、B、C三种非金属元素,A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半,B原子与C原子的最外层电子数相同,它们各自的质子数与中子数均相等,1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体。
(1)它们的名称分别是:A_____________,B_____________,C_____________。
(2)写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式:_________________。
(3)B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________(写酸的化学式),在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。
(4)C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________,C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。
答案
(1)氢 碳 硅
(2)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2
(3)H2CO3 氕
(4)SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
解析
A、B、C都是非金属元素,1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体,可推知C为硅。再结合A与B的核外电子总数恰好等于C的一半,B与C的最外层电子数相同,它们各自的质子数与中子数均相等,可推知A为氢,B为碳。
举一反三
在电弧作用下使石墨蒸发,在真空中冷凝,得到空心球状分子,其相对分子质量分别为720和840,写出这两种分子的化学式:____________和___________。它们与石墨的关系是_____________;其中一种分子可与金属钾形成超导化合物,该物质的相对分子质量为837,则此化合物的化学式为______________。
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在标准状况下,将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体,充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中(假设固体的体积忽略不计),用间断发生的电火花引发反应,使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题:
(1)反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少?
(2)最后容器中的生成物有哪些?其质量各是多少?
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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取20.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气6.72 L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________;
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
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2006年7月8日,美国“发现”号两位宇航员走出国际空间站,与太空“天人合一”边走边修复飞船外层覆盖着的一层特殊陶瓷,此陶瓷的主要作用是(   )
A.增加飞船的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏飞船
B.将太阳能转化为电能供飞船使用
C.便于雷达跟踪,接受地面指挥中心的指令
D.在返回大气层时,陶瓷耐高温隔热,可有效地保护飞船平安返回地面

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下列各组物质在一定条件下能发生反应的是(   )
①SiO2+H2O ②SiO2+HF ③SiO2+C ④Si+Cl2 ⑤SiO2+NaOH ⑥Si+H2
A.②③④⑤B.③④⑤C.④⑤D.①②③

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