在标准状况下,将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体,充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中(假设固体的体积忽略不计),用间

在标准状况下,将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体,充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中(假设固体的体积忽略不计),用间

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在标准状况下,将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体,充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中(假设固体的体积忽略不计),用间断发生的电火花引发反应,使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题:
(1)反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少?
(2)最后容器中的生成物有哪些?其质量各是多少?
答案
(1)n(CO2)="0.025" mol,n(CO)="0.075" mol
(2)生成物为Na2CO3和O2;其中Na2CO3为10.6 g, O2为0.4 g。
解析
由题意知混合气体的平均相对分子质量为16×2=32,
=,故n(CO2)=×0.1 mol="0.025" mol,n(CO)="0.075" mol,又因:2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,2CO+O22CO2,可看作按CO+Na2O2====Na2CO3和2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2两反应进行,CO完全消耗掉,生成的O2可由CO2与Na2O2的反应求得,故由C原子守恒知:生成Na2CO3为0.1 mol,产生O2共0.025 mol×="0.012" 5 mol。
举一反三
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取20.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气6.72 L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________;
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
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2006年7月8日,美国“发现”号两位宇航员走出国际空间站,与太空“天人合一”边走边修复飞船外层覆盖着的一层特殊陶瓷,此陶瓷的主要作用是(   )
A.增加飞船的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏飞船
B.将太阳能转化为电能供飞船使用
C.便于雷达跟踪,接受地面指挥中心的指令
D.在返回大气层时,陶瓷耐高温隔热,可有效地保护飞船平安返回地面

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下列各组物质在一定条件下能发生反应的是(   )
①SiO2+H2O ②SiO2+HF ③SiO2+C ④Si+Cl2 ⑤SiO2+NaOH ⑥Si+H2
A.②③④⑤B.③④⑤C.④⑤D.①②③

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在密闭容器中,盛有4 g O2和4 g C,加热使之充分反应后得到的气体是(   )
A.COB.CO2C.CO和CO2D.O2和CO2

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下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是(   )
A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃
C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏

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