1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则:(1)反应中消耗HNO3
题型:不详难度:来源:
1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则: (1)反应中消耗HNO3 mol,转移电子 mol (2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况) (3)向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。 |
答案
⑴0.11 0.06 ⑵0.448 ⑶336 |
解析
试题分析:(1)根据题意知,1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用生成硝酸铜、水、NO2和NO。根据铜原子守恒有:n[Cu(NO3)2]= n(Cu),根据氮原子守恒有:n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2+NO),则n(HNO3)=1.92g/64g·mol—1+0.05mol=0.11mol;ne=2nCu=1.92g/64g·mol—1×2=0.06mol;(2)根据题意知,n(NO)+n(NO2)=0.05mol,根据电子守恒有3n(NO)+n(NO2)=0.06mol,解得n(NO)=0.005mol,n(NO2)=0.045mol,利用排水法收集气体,发生的反应为3NO2+H2O====2HNO3+NO,收集的NO共0.02mol,标准状况下的体积为0.448L;(3)根据题意知,发生的反应为4NO+3O2+2H2O====4HNO3,n(NO) =0.02mol,则n(O2) =0.015mol,标准状况下的体积为336mL。 |
举一反三
下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气,可用作供氧剂 | B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 | C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水 | D.液氨气化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂 |
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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( )
A.A不可能是金属 B.由C生成D肯定发生了电子转移 C.由A生成C肯定属于离子反应 D. B与E可能反应生成盐 |
下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应无关的是A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 | B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 | C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 | D.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝 |
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分在研究性学习中,用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题:
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:________________________ (2)如果采用(a)装置,若加入20mL,6mol/LHNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因:________。 (3)如果采用(b)装置,请将有关操作补充完全: ①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到__________为止。 ②关闭活塞,用酒精灯在___________微热,当反应发生时,立即撤去酒精灯。 ③反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的NO气体? ____________________________________________________________. ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪明显现象? ____________________________________________________________. ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果,应___________(填操作)。 |
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。
完成下列问题: (1)写出A的化学式 。 (2)组成F的元素在周期表中位于 周期 族。 (3)B的电子式是 。 (4)反应①的化学方程式: 。 (5)反应②的离子方程式: 。 |
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