分在研究性学习中,用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:
题型:不详难度:来源:
分在研究性学习中,用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题:
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:________________________ (2)如果采用(a)装置,若加入20mL,6mol/LHNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因:________。 (3)如果采用(b)装置,请将有关操作补充完全: ①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到__________为止。 ②关闭活塞,用酒精灯在___________微热,当反应发生时,立即撤去酒精灯。 ③反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的NO气体? ____________________________________________________________. ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪明显现象? ____________________________________________________________. ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果,应___________(填操作)。 |
答案
(12分,除注明外,每空2分) (1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,故而水倒吸一定高度。O2耗完后,生成的NO开始排出导管口,故有此现象。 (3)①U形管短管中充满液体(1分) ②U形管底部(1分) ③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止,在U形管短管上部可以观察到无色NO ④U形管长管内液面下降,短管内液面上升,在分液漏斗中可观察到红棕色气体 ⑤关闭分液漏斗活塞 |
解析
试题分析:(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)如果采用(a)装置,若加入20mL,6mol/LHNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出。反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,故而水倒吸一定高度。O2耗完后,生成的NO开始排出导管口,故有此现象。 (3)如果采用(b)装置,①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体为止。②关闭活塞,用酒精灯在U形管底部微热,当反应发生时,立即撤去酒精灯。 ③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止,在U形管短管上部可以观察到无色NO。 ④U形管长管内液面下降,短管内液面上升,在分液漏斗中可观察到红棕色气体。 ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果,应关闭分液漏斗活塞。3与Cu反应来制备NO气体的实验即评价。 |
举一反三
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。
完成下列问题: (1)写出A的化学式 。 (2)组成F的元素在周期表中位于 周期 族。 (3)B的电子式是 。 (4)反应①的化学方程式: 。 (5)反应②的离子方程式: 。 |
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜,下列四种原理设计,其中最能体现“绿色化学”要求的是A.Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O | B.Cu +Cl2CuCl2,CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ | C.Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O | D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑ |
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(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体, F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1, E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空: (1)A物质的化学式是 ; (2)反应③的化学方程式是 ; 反应④的离子方程式是 ; (3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是 ; (4)检验溶液A中阳离子的方法是 ; (5)反应②中氧化剂是 ; |
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