把一小块金属钠投入到浓氨水中,逸出的气体为( )A.全为B.全为C.D.和
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
试题分析:钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠是强碱,且反应放出热量,所以会加速氨水的分解生成氨气,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对金属钠化学性质的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是( )A.Cu + HNO3(稀) | B.N2 + O2 | C.NH4Cl + O2 | D.NO2 + H2O |
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为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验, 其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管, 内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______________。 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明? 。 (3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。 (4)装置D的作用是 。 |
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,完成下述的实验报告。
(1)实验仪器:试管、导管、烧杯、棉花、注射器。 (2)实验药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 (3)实验原理: 铜与稀硝酸的离子反应方程式 。 (4)实验步骤: ①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ; ②向试管中加入一定量的固体药品 ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞; ③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口; ④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应; ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气。 (5)实验讨论: ①实验步骤②的目的是 ; ②实验步骤③的目的是 ; ③实验步骤⑤观察到的现象是 。 (6)实验评价: 该装置的优点是(只填一个优点即可) 。 |
某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)
请回答: (1)制备氨气的化学方程式是________________。 (2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。 a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液 (3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。 (4)在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到________________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ |
稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片发生反应的是 ( )A.稀盐酸 | B.硫酸钠晶体 | C.硝酸钾晶体 | D.氯化钠晶体 |
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