(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1                           图2                       

(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1                           图2                       

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(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1                           图2                        图3
(1)如图1所示,能燃烧的物质是     (填字母序号),燃烧反应的化学方程式为     
A.水中的白磷      B.铜片上的白磷     C.铜片上的红磷
(2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为     
(3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:①     ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因      
完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
答案
(1)B     4P+5O2  2P2O5      (2)2H2O22H2O + O2↑        
(3)蜡烛的火焰熄灭    
过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气,并放出热量(2分,错答、漏答均为0分)
解析

试题分析:(1)根据燃烧的条件分析,可燃物燃烧的条件是温度达到着火点,并与氧气接触;图1中铜片上的红磷不能燃烧,是因为温度不能达到它的着火点(240℃);水中的白磷不能燃烧,是因为不能与氧气接触;只有铜片上的白磷能够燃烧,因为即到达了着火点(40℃),又与氧气接触,白磷燃烧生成五氧化二磷,故燃烧反应的化学方程式为4P+5O2  2P2O5
(2)热水中的白磷能够燃烧,说明生成的气体是氧气,那么a是过氧化氢溶液,b是二氧化锰,则瓶内发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑;
(3)由于二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,所以将足量二氧化碳倒入烧杯时,蜡烛的火焰熄灭;由于过氧化钠与二氧化碳能反应,生成碳酸钠和氧气,同时放出热量,所以粘有过氧化钠的棉花满足燃烧的条件,也就能燃烧了。
点评:理解和熟练掌握燃烧的条件、以及二氧化碳的性质,是解答本题的关键,同时还要求学生在学好基础知识的基础上,能够灵活运用知识解决实际问题。
举一反三
(7分)生活中离不开水。若水的硬度过大,会影响人体健康,因此需要进行软化处理。
(1)小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化,其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的    

(2)生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后,发现有水垢生成。为探究水垢的成分,他进行了以下实验:
【实验过程】
实验序号
实验操作
实验现象


水垢变白、变疏松,
澄清石灰水变浑浊


固体部分溶解,
放出热量,
滤液的pH约为12

 
 实验现象是    
【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知,水垢分解的产物中一定有     
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为     
③根据实验探究,推测此水垢的成分中可能含有     
(3)小文另取该水样,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应为:
A + Ca(OH)2 ="=" 2CaCO3↓ + 2H2O,则A的化学式为    
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(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
   
实验1                  实验2               实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是        (填字母序号),其燃烧时伴随的现象是             ,该反应的化学方程式为          
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为                 
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为          。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是         
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(8分)小丽来到实验室,看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a.碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性。
b.碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应:Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1.固体没有变质
猜想2.固体部分变质
猜想3.           
【设计方案】
 
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量固体放入试管中,滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
方案二
取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液
溶液变为红色
同学们经过讨论,认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是        
方案二不合理的原因是        。同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量        
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液
 
           
若猜想3正确,该实验的现象应该是         
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。

你认为她们需要测的数据是         (填字母序号)。
a.固体样品的质量            b.碱石灰实验前后的质量 
c.浓硫酸实验前后的质量       d.氢氧化钠溶液实验前后的质量  
e.所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小,原因可能是         
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(5分)某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气,设计的实验装置图如下图。

请回答下列问题。
(1)若干燥从a导管出来的气体,应从         (选填“b”或“c”) 端管口通入。
(2)点燃生成的气体,产生         色火焰。点燃前应进行的操作名称是         
(3)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是               
(4)该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应,反应的化学方程式是: 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有         
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(8分)某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下:

实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号



反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固体
0.5 g氯化钠固体
0.5 g二氧化锰
 
收集气体的时间
165 s
46s
80 s
(1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             
(2)实验②中加入H2O2的体积为            mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为             
【结论】该探究过程得出的结论是                                        
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为                  
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)检验氧气的方法是                  
(2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是                
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