（6分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1                           图2                       

题型：不详难度：来源：

（6分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1                           图2                        图3
（1）如图1所示，能燃烧的物质是     （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为     。
A.水中的白磷      B.铜片上的白磷     C.铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为     。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①     ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因      。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

答案

（1）B     4P+5O₂  2P₂O₅      （2）2H₂O₂2H₂O + O₂↑        
（3）蜡烛的火焰熄灭    
过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量（2分，错答、漏答均为0分）

解析

试题分析：（1）根据燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，并与氧气接触；图1中铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度不能达到它的着火点（240℃）；水中的白磷不能燃烧，是因为不能与氧气接触；只有铜片上的白磷能够燃烧，因为即到达了着火点（40℃），又与氧气接触，白磷燃烧生成五氧化二磷，故燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂  2P₂O₅ ；
（2）热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b是二氧化锰，则瓶内发生反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O + O₂↑；
（3）由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；由于过氧化钠与二氧化碳能反应，生成碳酸钠和氧气，同时放出热量，所以粘有过氧化钠的棉花满足燃烧的条件，也就能燃烧了。
点评：理解和熟练掌握燃烧的条件、以及二氧化碳的性质，是解答本题的关键，同时还要求学生在学好基础知识的基础上，能够灵活运用知识解决实际问题。