(5分)某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气,设计的实验装置图如下图。请回答下列问题。(1)若干燥从a导管出来的气体,应从      

(5分)某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气,设计的实验装置图如下图。请回答下列问题。(1)若干燥从a导管出来的气体,应从      

题型:不详难度:来源:
(5分)某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气,设计的实验装置图如下图。

请回答下列问题。
(1)若干燥从a导管出来的气体,应从         (选填“b”或“c”) 端管口通入。
(2)点燃生成的气体,产生         色火焰。点燃前应进行的操作名称是         
(3)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是               
(4)该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应,反应的化学方程式是: 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有         
答案

(1)c                                 ……………………………………………………1分
(2)淡蓝色 验纯                 ……………………………………………………2分
(3)储存水分加热后产生水蒸气        ……………………………………………1分
(4)玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,右侧管壁有无色液体(水珠)生成                
…………………………………………………1分
解析

试题分析:(1)由题中图示可知,若要干燥从a导管出来的气体,应从c端管口通入。
(2)纯净的氢气安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,故点燃生成的气体,会产生淡蓝色火焰。点燃可燃性气体之前都要验纯,故点燃反应生成的氢气前应进行的操作名称是验纯。
(3)试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是储存水分加热后产生水蒸气。
(4)氢气与氧化铁反应的现象有玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,右侧管壁有无色液体(水珠)生成。
点评:为保证实验安全,点燃可燃性气体之前都要验纯,只有纯净的气体才可以点燃,否则有爆炸的危险。
举一反三
(8分)某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下:

实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号



反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固体
0.5 g氯化钠固体
0.5 g二氧化锰
 
收集气体的时间
165 s
46s
80 s
(1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             
(2)实验②中加入H2O2的体积为            mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为             
【结论】该探究过程得出的结论是                                        
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为                  
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)检验氧气的方法是                  
(2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是                
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(5分)某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如下图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量(图中字母A至G均表示装置序号)。

请根据实验装置,回答下列问题:
(1) A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,用于除去CO2的装置为       (填装置序号);反应的化学方程式为            
(2)气体的吸收装置E中的试剂为        
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,G装置的作用是           
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(6分)根据下图回答问题。

(1)写出实验A中反应的化学方程式_________。集气瓶中水的作用是__________。
(2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。
(3)实验c中观察到的现象有:稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。
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(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图),是矿物中最吸引人的装饰材料之一,也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。

【查阅资料】
1.Cu2(OH)2CO 2CuO+CO2 + H2O
2CuO+C2Cu + CO2
2.CuO为黑色固体,化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l:加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。

①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____,理由是____。
(2)实验2:木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,放进试管加热,反应后将试管中的粉末倒出,有铜生成,还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是:①氧化铜;②木炭;③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。
实验操作及现象
实验结论
 
该黑色粉末为氧化铜
(3)某同学探究在实际反应中,木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比,设计方案如下:
 
配方l
配方2
配方3
配方4
木炭质量(g)
0.4
0.5
0.6
0.7
氧化铜质量(g)
8
8
8
8
上述设计方案的主要研究方法是__________________。
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(6分)现有生活中常见的四种未知白色粉末,它们分别是食盐、纯碱、去污粉(主要成分为碳酸钠和碳酸钙)和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分,将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验,实验现象记录如下:
实验过程
 实验现象
实验1: 分别取样于四支试管中,加入足量的水充分溶解
②、③ 完全溶解,①、④ 均在试管底部有白色固体,且①中有明显放热
实验2:静置一段时间后,分别取上层清液,加入试剂A
 ③、④均有气泡产生
实验3:分别取样于四支试管中,加入足量试剂A
白色固体均消失;①③④均有气泡产生
根据以上实验现象,回答下列问题:
(1)实验1中,物质①发生反应的化学方程式是           
(2)物质②为           ,试剂A为           
(3)实验3中,试剂A与物质④发生反应的化学方程式是           
(4)通过实验判断,物质①中一定含有的成分是           
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