一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=       ;根据下图,

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=       ;根据下图,

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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=       ;根据下图,升高温度,K值将         增大压强K值将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    (用nA nB tA 、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO)               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是   (填字母)。
a. c(H2)减少                     b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
答案
(1)(2分)减小(1分)、不变(1分) (2) (2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)
解析
:(1)①化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数表达式是K=
②根据图像可知,温度越高,甲醇的含量越低。说明升高温度,平衡想逆反应方向越低,即正反应是放热反应,K值减小
K值只与温度有关,加压时其值不变
(2)500℃时,在tB时达到平衡,CH3OH的物质的量为nB,以甲醇来表示的反应速率为,由反应系数之比可知,氢气的反应速率为
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    (填字母)。
a. v生成(CH3OH)、v消耗(CO)均表示的为正反应速率,并不能说明正逆反应速率相等,排除
b.在恒容情况下,反应混合气体的质量为定值,密度必为定值,不能做为平衡的判定标志
c.混合气体的质量为定值,但总物质的量一直在改变,故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,平衡达到平衡状态,正确
d. 符合平衡状态的概念,正确
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,各物质浓度均增大,正逆反应速率均增大;压强增大,平衡正向移动,CH3OH 的物质的量增加,H2的物质的量减小,重新平衡后,c(H2)/ c(CH3OH)减小
故选cd
举一反三
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 (   )
A.△H<0 △S>0
B.△H>0 △S<0
C.△H>0 △S>0
D.△H<0 △S<0

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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
              温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率       (填“增大”“减小”
“不变”)。
②该反应的正反应为                 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___  _。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是   (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:              

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             
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可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解:2SO32SO2+O2
(1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________
(2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
(3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________
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现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)
A.A="B"B.A<BC.无法判断D.A>B

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时V=V,达到平衡
C.t3时V> V
D.t1时浓度c(N)=2c(M)

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