NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A.Cu+
题型:不详难度:来源:
NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A.Cu+HNO3→ | B.N2+O2→ | C.NH3+O2→ | D.NO2+H2O→ |
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答案
C |
解析
试题分析:A通常在实验室中利用该反应;B反应在常温下很难进行;D选项原料污染大,不适用。故C正确。 点评:工业生产的前提应当是低成本,原料容易得到,整个过程不污染空气,这是关键。 |
举一反三
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 | C.H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉 |
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下列说法不正确的是( )A.潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱 | B.NO中有少量的NO2,用水洗涤后再干燥 | C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 | D.二氧化氮能与水反应生成硝酸,所以二氧化氮是硝酸的酸酐 |
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常温常压下,把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是 |
(12分)某课外小组模拟工业流程,设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。 (1)分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式:______________;___________________。
(2)连接好该装置后,首先进行的操作是:_____________________。 (3)通入的气体a是______________(填化学式),通入a的目的是:___________。 (4)盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学方程式是: _______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO(完成此方程式) (5)用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸,此反应的化学方程式是: ____________________________________。 |
把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A.1体积NO | B.2体积NO2和0.5体积O2 | C.2体积O2 | D.0.25体积O2 |
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