（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前

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（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

答案

硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu    ＋   8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
3mol         8ml              2×22.4L
0.03mol      0.08              0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度分别是

、

解析

考查根据化学方程式进行的有关计算。

举一反三

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO₂和0.3mol NO	B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄
C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄	D．0.6mol NO

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固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是                     。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为                                ；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为                 ，原因是                                                。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

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在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂,b试管内是C1₂和SO₂，c试管内是NO和O₂，d试管内是O₂和H₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是

A．h_b>h_c>h_a>h_d

B．h_c>h_a>h_b>h_d

C．h_d>h_a>h_c>h_b

D．h_b>h_a>h_c>h_d

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（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO

N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是                                  。检验氨气通常采用的方法及现象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物质是           ，其作用是                         。
(3）实验时C中观察到的现象是                ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

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除去混入NO中的少量NO₂应将气体通过下列试剂中的（）

A．Na₂CO₃（aq）

B．NaHCO₃（aq）

C．H₂O

D．浓H₂SO₄

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