(6分)在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL
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(6分)在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。 (1)求稀释后的溶液pH=________. (2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为________mL。 |
答案
(6分) (1)0 (2)0.125 (3)150 |
解析
略 |
举一反三
(3分)将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol,向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 。 |
(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。 (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是 ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。 (2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6和MnF3,化学方程式为 ,其中还原产物是 。 (3)已知氟化氢气体中存在下列平衡:H3F3 3HF △H>0, H2F2 2HF △H>0。 ①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值 (填“增大”“减小”或“不变”,下同); ②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF 的浓度(mol/L)比值 。 (4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为 。 _ |
(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。 甲+乙丙+丁 (1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水。 ① 若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是 。 ② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,则反应的化学方程式是 。
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原,此反应的化学方程式是 。 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙 稀溶液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是 。 (3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处。
① 滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式是 。 ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。 |
用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水,若温度保持不变,则始终保持增大趋势的是 ( )A.c(OH-) | B.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+) |
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