氮族元素的最外层电子数为 ,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,得电子的能力逐渐 ,非金属性逐渐 ,其气态氢化物的稳定性
题型:不详难度:来源:
氮族元素的最外层电子数为 ,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,得电子的能力逐渐 ,非金属性逐渐 ,其气态氢化物的稳定性逐渐 。 |
答案
5 增大 减弱 减弱 减弱 |
解析
略 |
举一反三
实验室用下图所示装置,通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3,再和CuO反应制得N2,同时还原CuO得Cu。
(1)写出(A)中反应的化学方程式: (2)写出(C)中反应的化学方程式: ,在此反应中NH3表现出 性。 (3)装置(B)中装有 药品,作用是 。 (4)停止反应时,应先撤离 装置中的酒精灯。 (5)从(C)装置出来的气体中可能含有 气体,若要获得较纯的N2,应采用 方法收集。 |
(8分)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):
(1)反应①的离子方程式为 。 (2)反应②中的还原剂是 。 (3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。 (4)苦卤还可以用来制取金属镁,用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 |
下列各组离子遇到足量氨水,现象无明显不同的是( )A.Mg2+和Al3+ | B.Fe2+ 和Fe3+ | C.Fe2+和Mg2+ | D.Cu2+和Ba2+ |
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(7分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,请回答下列问题: (1)上述反应中,x、y、z的数值分别是 (全对才给分)。 (2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2,该物质是 , a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为: 。 |
合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是: Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q 生产中必须除去原料气中CO的原因是 ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。 |
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