某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想:甲认为金牌属纯金制品;乙认为金牌属纯银镀金制品;丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想,可选用的试剂是(
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想:甲认为金牌属纯金制品;乙认为金牌属纯银镀金制品;丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想,可选用的试剂是( ) |
答案
C |
解析
硝酸具有强氧化性,能与绝大多数的金属反应(除金、铂外)。将金牌表面经打磨处理后再与稀硝酸反应,若不溶解的则为纯金制品,若能溶解的,属于镀金制品。 |
举一反三
取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末,加热后得到A气体a L,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是A.NO2与O2的体积比为5:1 | B.气体B可能是NO2 | C.NO2与O2的体积比为2:1 | D.固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]:n(AgNO3):n(KNO3)=1:3:1 |
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2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
| 碘含量
| 35±15mg/kg
| 储藏方法
| 密封、避光、防潮
| 食用方法
| 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
| (1)下列说法正确的是 A.碘酸钾可氧化氯化钠 | B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 | C.高温会导致碘的损失 | D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg | (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O 该反应的氧化剂为 (4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。 |
(15分)(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下: 2NO+2CO 2CO2+N2 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
实验编号
| T/℃
| NO初始浓度 mol·L-1
| CO初始浓度 mol·L-1
| 催化剂的比表面积 ㎡·g-1
| Ⅰ
| 280
| 1.2×10-3
| 5.8×10-3
| 82
| Ⅱ
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|
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| 124
| Ⅲ
| 350
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| 124
| ①请在表格中填入剩余的实验条件数据。 ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置:
步骤一、NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是: (填装置序号)。 ②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是 (填序号),其它组合NH3产率不高的原因是 。 步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式: 。 ②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是: 。 ③D装置中的液体可换成 (填序号)。 a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: 。 |
X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示(部分反应条件略去)。
请回答下列问题: (1)Z元素的原子结构示意图为 。 (2)A的电子式为 ,D的化学式为 。 (3)E通过 反应可以生成C(填序号,有一个或多个选项符合题意)。 a.分解 b.复分解 c.氧化还原 d.置换 (4)写出下列反应的化学方程式:① ,③ 。 (5)A和E化合生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。 |
2011年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。因此世界多地出现市民抢购碘片现象,我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片,多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。 碘片和碘盐相关信息: 碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。 碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。 KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液,总反应方程式为:KI+3H2OKIO3 +3H2↑。 Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O2-3(无色)→2I—+ S4O2-6(无色)。 回答下列问题: (1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 (填“有”、“无”)作用。 (2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为____;阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程: ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为 ; ②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。 |
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