(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
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(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体,则电子转移 摩尔。 (4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应,电子转移 (填大于、等于或小于)2摩尔,理由是 。 |
答案
(1)3,6,2,1,6 (4分) (2)N2(2分),Si3N4(2分) (3)1 (3分) (4)小于(2分) 可逆反应不能进行到底(3分)。 |
解析
略 |
举一反三
NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4)中H为-1价) ( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 | C.硼元素被氧化,氢元素被还原 | D.被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1:1 |
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(4分)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后,试管内产生一种无色气体,这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________ |
将CO2,NO2,NO,SO2分别通过NaOH溶液,不能被吸收的气体 |
(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
| GB5461
| 产品等级
| 一级
| 配料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
| 碘含量(以I计)
| 20~50mg/kg
| 分装日期
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| 分装企业
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| (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应, KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3+ 3H2O 上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是___________________ 利用稀溶液,将还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为 。 (2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解: b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全; c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反应完全。 ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。 ②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程) ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程) |
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