已知反应ＮＨ４ＮＯ３ＨＮＯ3＋Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（）A．3∶5B．5∶3C．2∶5D．1∶2

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已知反应ＮＨ_４ＮＯ_３

ＨＮＯ₃＋Ｎ_２＋Ｈ_２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（）

A．3∶5

B．5∶3

C．2∶5

D．1∶2

答案

解析

NH₄NO₃中

,故被氧化的N原子失电子数：3×5，被还原的N原子得电子数：5×3，所以被氧化与被还原的N原子的物质的量之比为5∶3。

举一反三

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．0.15 mol·L^-1	B．0.225 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.6 mol·L^-1

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向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO₃的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

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将38.4×10^-3 g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量是（）

A．1.0×10^-3 mol

B．1.6×10^-3 mol

C．2.2×10^-3 mol

D．1.8×10^-3 mol

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将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

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向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂和HNO₃的混合液，观察到的现象是（）

A．只生成白色沉淀

B．只生成刺激性气味的气体

C．产生白色沉淀和刺激性气味的气体

D．产生白色沉淀，振荡后沉淀消失，并产生刺激性气味的气体

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已知反应ＮＨ４ＮＯ３ＨＮＯ3＋Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（ ）A．3∶5B．5∶3C．2∶5D．1∶2