常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200 mL进行实验如下:(1)将此气体通
题型:不详难度:来源:
常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200 mL进行实验如下: (1)将此气体通过浓硫酸,体积减少40 mL; (2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40 mL; (3)剩余气体仍为无色,引燃后冷却至常温,体积又减少105 mL; (4)最后剩余气体为15 mL,经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________;一定含________,其体积分别是_________。 |
答案
Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH3 80 mL、10 mL、70 mL、40 mL |
解析
题为无色气体,首先确定无Cl2。由(1)知混合气体中有NH3(体积为40 mL),无HCl;由(2)得, 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV 2 1 1 80 40 40 原混合气体中CO2体积为80 mL,结合(3)剩余气体无色,推知无NO(CO2与Na2O2反应有O2生成)。由(3)得:2H2+O2====2H2O。 原混合气中含H2,体积为105 mL×2/3="70" mL。反应消耗氧为105 mL×1/3="35" mL,说明O2至少剩余40 mL-35 mL="5" mL,再结合(4)O2体积为15 mL×1/3="5" mL,说明原混合气体中无O2,一定有N2,其体积为200 mL-40 mL-80 mL-70 mL="10" mL。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系,其中A、B为单质,相对分子质量A大于B;E在通常状况下为有颜色,有刺激性气味的气体;H为一种氯化物,与碱石灰共热可制取C;G中含A元素35%。
完成下列问题: (1)用化学式表示各物质。 (2)写出CD的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。 |
下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是( )A.NH3和H3O+ | B.N和CH4 | C.CO2和SiO2 | D.金刚石和晶体硅 |
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能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )
图1-4A.HCl和CO2 | B.NH3和CH4 | C.SO2和CO | D.NO2和NO |
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相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立于水槽,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内溶质未扩散到水槽中)( )A.1∶1∶1 | B.2∶2∶3 | C.3∶3∶2 | D.2∶2∶1 |
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在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论:相似相溶原理,也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂,非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。例如Br2、I2易溶于有机溶剂却难于水,请根据这个理论推测一下HBr在水和CCl4中的溶解情况并说明理由:_________________________________________________________。 |
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