一种无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成,将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;继续通过装

一种无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成,将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;继续通过装

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一种无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成,将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红色;再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后为一满试管液体。因此可以确定:
(1)原气体一定含有______________________________________。
(2)一定不会有__________________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中_________________________气体的体积比为____________。
答案
(1)NH3、CO2、NO
(2)HCl、NO2、H2 (3)NO、CO2  2∶3
解析
此气体无色,可知没有NO2。气体通过浓H2SO4,体积减少一部分,证明有NH3。因为NH3能与HCl反应,有NH3则没有HCl。通过Na2O2,气体显红色,证明有CO2和NO,这是因为发生了如下反应:
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2NO+O2====2NO2
将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,无气体剩余,说明原NO与生成的O2体积比为4∶3,3体积O2相当于原混合气体中有CO2 6体积,故V(NO)∶V(CO2)=4∶6=2∶3。
举一反三
实验室制氨气通常有三种方法:①用固体氢氧化钙和氯化铵反应(装置同课本);②称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内,再加入8 g氢氧化钠固体,常温下即能产生氨气(装置如下图中甲);③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水,再加入10 g氢氧化钠固体(装置如下图中乙)。选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞,用于收集三种制法的氨气。请完成下列问题:

(1)写出用②法制取氨气的化学方程式:__________________________________________。
(2)说明用③法制取氨气的原理:________________________________________________。
(3)检验氨气已收集满的方法:__________________________________________________。
(4)用集满氨气的烧瓶做喷泉实验,装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液),其现象是_____
_______________________________________________________________________________。
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化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断:
(1)化合物G的化学式为______________________________________。
(2)反应消耗1 mol NH3,可生成2 mol H2,组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
(3)1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应,化合物E的化学式为_______________________。
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一种无色澄清溶液可能含有K+、SO、NH、Ba2+、H2PO、NO中的一种或几种,分别取少量溶液进行下列实验:①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生,加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热,产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有_______离子,一定不含有_______离子。
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根据下列变化进行推断:

已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式:A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)写出①②变化的离子方程式。
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今用100 t氨制硝酸铵,经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%,二氧化氮的吸收率为98%,氨被硝酸吸收的吸收率为98%,求生成硝酸铵多少吨。
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