图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。图8-3A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图
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图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。
图8-3 A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图中一系列装置在末端得到N2,且E管的质量增加。 (1)写出盛放试剂的名称: A.____________,B.____________,C.____________,E.____________。 (2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是:________________________。 (3)D中反应的化学方程式_________________________________________。 (4)F中反应的化学方程式_________________________________________。 (5)从D中反应说明气体X具有____________(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。 |
答案
(1)生石灰 浓氨水 碱石灰 碱石灰 (2)CaO与水化合生成熟石灰,消耗水并放出大量热,使浓氨水中的NH3逸出 (3)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O (4)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 (5)还原性 |
解析
从末端的N2逆推可知X中含N元素。从E增重可推导D中反应有水生成。N2和H2O均由D中反应而来,初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用,猜想X为NH3。A、B相遇得NH3,B应盛有浓氨水,A中应盛固体NaOH或CaO,因题给物质微溶,可知它是CaO。最后全面检查验证。 |
举一反三
有100 mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2和NO组成,把混合气体通过浓H2SO4,气体体积减少30 mL,再经过Na2O2,气体又减少30 mL,最后经过水,剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定,且不考虑水蒸气体积)。问: (1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少毫升? (2)最后剩余20 mL是什么气体?简要说明理由。 |
检验某晶体是不是铵盐时,先将待检物取出少量放在试管中,之后( )A.加烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 | B.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 | C.加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液 | D.加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红 |
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用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替,不能进行喷泉实验的气体是( )A.HCl和CO2 | B.NH3和HBr | C.SO2和CO | D.SO2和NO2 |
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13.2 g硫酸铵样品,可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到4.3 L(标准状况下)气体,则该样品中不可能含有的物质是( )A.碳酸氢铵和硝酸铵 | B.碳酸铵和硝酸铵 | C.碳酸氢铵和氯化铵 | D.碳酸铵和氯化铵 |
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能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A.BaCl2 | B.Ba(NO3)2 | C.Ba(OH)2 | D.AgNO3 |
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