有100 mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2和NO组成,把混合气体通过浓H2SO4,气体体积减少30 mL,再经过Na2O2,气体又减少30 mL,最后
题型:不详难度:来源:
有100 mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2和NO组成,把混合气体通过浓H2SO4,气体体积减少30 mL,再经过Na2O2,气体又减少30 mL,最后经过水,剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定,且不考虑水蒸气体积)。问: (1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少毫升? (2)最后剩余20 mL是什么气体?简要说明理由。 |
答案
(1)混合气体由NH3、CO2、NO组成,其中V(NH3)="30" mL, V(CO2)="30" mL,V(NO)="40" mL。 (2)最后剩余的20 mL气体为NO。 |
解析
混合气体通过浓H2SO4,体积减少30 mL,即V(NH3)="30" mL,由NH3的存在知不可能有HCl气体,则剩余气体为CO2和NO体积为100 mL-30 mL="70" mL 设CO2体积为x,则NO为(70 mL-x), 由反应方程式:2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2可知生成的O2体积为。 ①若氧气过量 2NO + O2 ="=== " 2NO2 2 1 2 70 mL-x 70 mL-x 所以有-+70 mL="40" mL 解之,不合理。 ②若NO过量,依题意有 2NO+O2====2NO2 2 1 2 x x (70 mL-x)-x+x="40" mL 所以x="30" mL 即V(CO2)="30" mL V(NO)="70" mL-30 mL="40" mL 由上可知NO过量了10 mL,生成了30 mL NO2,经过水后,最后剩余的20 mL气体为NO,因为由 3NO2+H2O====2HNO3+NO 30 10 生成了10 mL NO,加上过量的10 mL,共20 mL NO。 |
举一反三
检验某晶体是不是铵盐时,先将待检物取出少量放在试管中,之后( )A.加烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 | B.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 | C.加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液 | D.加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红 |
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用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替,不能进行喷泉实验的气体是( )A.HCl和CO2 | B.NH3和HBr | C.SO2和CO | D.SO2和NO2 |
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13.2 g硫酸铵样品,可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到4.3 L(标准状况下)气体,则该样品中不可能含有的物质是( )A.碳酸氢铵和硝酸铵 | B.碳酸铵和硝酸铵 | C.碳酸氢铵和氯化铵 | D.碳酸铵和氯化铵 |
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能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A.BaCl2 | B.Ba(NO3)2 | C.Ba(OH)2 | D.AgNO3 |
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标准状况下,将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶倒置于水中,完全溶解,无气体剩余,假如其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度c数值大小范围是( ) |
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