氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化

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氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（）

A．NH₄H是离子化合物	B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂
D．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

答案

解析

NH₄H与氯化铵的结构相似，应为离子化合物，A正确；NH₄H与水反应有H₂和NH₃·H₂O生成，故所形成的溶液显碱性，B错；NH₄H与水反应时，NH₄H失电子，是还原剂，C错；NH₄H固体投入少量的水中，有H₂和NH₃生成，D正确。

举一反三

将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H₂S+2HNO₃

3S↓+
2NO↑+4H₂O；②H₂S+2HNO₃

3S↓+2NO₂↑+2H₂O；③4H₂S+2HNO₃

4S↓+NH₄N
+3H₂O；④5H₂S+2HNO₃

5S↓+2N₂↑+6H₂O。结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

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将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的气体分别是（）

A．2.4 mL、O₂

B．1.2mL、NO

C．4 mL、O₂

D．3.6 mL、NO

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某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸还原为NO₂，则该元素在反应中显示的化合价可能是 ( )

A．+2

B．+3

C．+4

D．+4

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已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气             mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为             （保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O₂不反应）
计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。
①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式。

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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l) 2NH₃(g)+

O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列问题：

（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：。

（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

。计算：
①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃（g） N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

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氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）A．NH4H是离子化