实验室可以通过三条途径来制取氮气:①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉,反应的化学方程式为:② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 ③
题型:不详难度:来源:
实验室可以通过三条途径来制取氮气: ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉,反应的化学方程式为:
② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 ③ 加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
(l)按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,化学方程式为: ,最好要用上述仪器中 的(填仪器字母,下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还应使用到上述仪器中的 (2) ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是 (3)检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 (写出三种)。 |
答案
( l ) E A 、D或A、C、D ( 2 ) Cu 和 CuO 可以循环使用,避免了使用有毒物质。(其他合理答案均可得分) ( 3 )用止水夹夹紧 E 中乳胶管,向分液漏斗中加入适量水,打开活塞,若最终液面保持恒定,则证明该装置不漏气(其他合理答案也给分)。 H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、 NO等(写出任意 3 种得 2 分,写出 2 种得 l 分,写出 l 种得 0 分)(以上每空 2 分,共 10 分) |
解析
本题的解题思路是能使品红溶液褪色的气体有C12、SO2,题给条件推知C12 ,FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得红褐色Fe(OH)3胶体 |
举一反三
根据以下叙述,回答(l)~(2)小题。 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为 O3 O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO→Cl+O2 总反应:2O3→3O2 (l)在上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl是 (A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂 (2)O3和O2是 (A)同分异构体 (B)同系物 (C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素 |
A.H2和O2 | B.HCl和NH3 | C.H2和Cl2 | D.CO和O2 |
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某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下:
其中反应①为4NH3+5O24NO+6H2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为_____________ ________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b,反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? |
A.氯化钠 | B.固体硝酸铵 | C.固体氢氧化钠 | D.生石灰 |
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