A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )A.X元素可
题型:不详难度:来源:
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 |
答案
D |
解析
从框图可以看出元素X应该有变价,反应①和②都属于氧化还原反应,Al和Si均无变价,反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行,不是可逆反应,元素X可能为氯、溴、碘等元素。 |
举一反三
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态 |
在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题: (1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应Ⅰ中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。 A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 ②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。 ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。 (2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。 ②反应Ⅰ的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是______________。 ③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。 |
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题: (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是____________________;工业上制取A的离子方程式为______________________。 (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为____________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_______________ |
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;I是一种金属单质; F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸; C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题:
(1)写出物质B和M的化学式:B. ,M ; (2)写出反应②的离子方程式: ; (3)写出反应⑥的化学方程式: ; (4)在反应①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有: 。(填编号) |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应① ; 反应⑤ ; 反应⑥ 。 |
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