已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题: (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是____________________;工业上制取A的离子方程式为______________________。 (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为____________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_______________ |
答案
(1)FeCl3 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2SO3+O2=4H++2SO42— |
解析
(1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3、C是FeCl2。 (2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。 (3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B为Al(OH)3。 (4)导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素,且二者反应生成硫单质,故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。 |
举一反三
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;I是一种金属单质; F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸; C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题:
(1)写出物质B和M的化学式:B. ,M ; (2)写出反应②的离子方程式: ; (3)写出反应⑥的化学方程式: ; (4)在反应①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有: 。(填编号) |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应① ; 反应⑤ ; 反应⑥ 。 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( )
A.D、E中一定都含有甲元素 B.单质B肯定是氧化剂 C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D.若A是非金属,则B一定为金属 |
A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其它七种元素
图1
| A
| B
| C
|
| D
|
| E
| F
| 图2
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| 不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题: (1)已知图2中反应①是复分解反应,生成物中水已略去。 a.若戊是含有18电子的双原子分子,则甲的电子式为:_________。实验室制取气体丙的化学方程式为:___________________________。 b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用做干燥剂,写出甲的一种用途 。 c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式: 。 (2)已知图2中反应①是置换反应,戊是单质,则戊可能是 或 ,分别写出一个对应的反应①的化学方程式 、 。 |
下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。
完成下列问题: (1)物质M可以是 ,F是 。 (2)反应①除生成D外,生成的另一种物质的水溶液显碱性,用离子方程式解释溶液显碱性的原因: 。 (3)检验M中阳离子的方法: 。 (4)G到E的离子反应方程式: ,每生成标况下1.12L的E,转移电子 mol。 |
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