A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其它七种元素图1ABC D EF图2 不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B

A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其它七种元素图1ABC D EF图2 不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B

题型:不详难度:来源:
A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其它七种元素
图1
A
B
C
 
D
 
E
F
图2

 
不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)已知图2中反应①是复分解反应,生成物中水已略去。
a.若戊是含有18电子的双原子分子,则甲的电子式为:_________。实验室制取气体丙的化学方程式为:___________________________。
b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用做干燥剂,写出甲的一种用途                  
c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式:                            
(2)已知图2中反应①是置换反应,戊是单质,则戊可能是     ,分别写出一个对应的反应①的化学方程式                                                        
答案
.(1)a.  2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
b.制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂。 
c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3
(2)O2或H2  2C + SiO2Si + 2CO  (C + H2O  CO + H2
或Cl2 + H2S =" S" + 2HCl(O2 +2H2S =" 2S" + 2H2O)
解析

试题分析:由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是:A:C元素;B:N元素;C:O元素;D:Si元素;E:S元素;F:Cl元素;H:Na元素;G:H元素。(1)a:符合条件的各种物质分别是:甲:NH4Cl;乙:NaOH;丙:NH3;丁:NaCl;戊:HCl。甲的电子式为。在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。反应的方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。b:符合条件的各种物质分别是:甲:Na2SiO3;乙:CO2;丙:H2SiO3;丁:Na2CO3;戊:NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂。c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑。(2)(2)O2或H2 若戊为O2。则符合要求的各种物质分别为:甲: SiO2(或H2O);乙:C(或C);丙: Si(或H2);丁(或CO): CO;戊:O2。反应方程式为:2C + SiO2Si + 2CO (C + H2O  CO + H2);若戊为H2。则符合要求的各种物质分别为:甲: H2S;乙:Cl2(或O2);丙: S;丁: HCl(或H2O);戊:H2。反应方程式为:或Cl2 + H2S =" S" + 2HCl(O2 +2H2S ="2S" + 2H2O).
举一反三
下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题:
(1)物质M可以是            ,F是           
(2)反应①除生成D外,生成的另一种物质的水溶液显碱性,用离子方程式解释溶液显碱性的原因:                        
(3)检验M中阳离子的方法:                             。
(4)G到E的离子反应方程式:                                         ,每生成标况下1.12L的E,转移电子          mol。
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下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题:
⑴ C的电子式为   
⑵ I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为   
⑶ X与C溶液反应的离子方程式为   
⑷ 写出J与Y反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:   
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A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题:

(1)A的原子结构示意图为       ,M的化学式为         。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为               
(3)写出②的化学方程式                              
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为              
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某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得:①B+NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4];②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题:
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________,在A晶体中,每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式:_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式:_________________________________________________。
(5)分析反应③,你能得出的结论是________(合理即可)。
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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