下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：（1）写出A的化学式

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下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：

（1）写出A的化学式；C的结构式；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式

答案

（1）NH₄HCO₃ O＝C＝O （2）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－

NH₃↑＋CO₃²^－＋2H₂O

解析

试题分析：D常温下是一种无色液体，应为H₂O，E是一种淡黄色固体，且能与水反应，则E为Na₂O₂，C和水都能与Na₂O₂反应，可知C为CO₂，则H为O₂，F为NaOH，G为Na₂CO₃，固体A能与NaOH反应生成气体，且能分解生成水、CO₂和B，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为NH₃，I为氨水溶液，与过量二氧化碳反应生成A，则A为碳酸氢铵，（1）由以上分析可知A为碳酸氢铵，C为CO₂，为共价化合物，O＝C＝O ，（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－

NH₃↑＋CO₃²^－＋2H₂O。

举一反三

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：
（1）B的电子式为              。
（2）H的化学式为              。
（3）写出反应④的化学方程式                          。
（4）写出反应⑤的离子方程式                           。

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中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为                                                                         。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为                                                                         。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式                                              。

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现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。

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下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：                                                                      。
（2）J暴露在空气中的现象是                                                。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有                                 。
（4）反应①的化学方程式为                                                 。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重    g。

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元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性      （填“强”或“弱”）；
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          ；
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为            mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：
（1）A的电子式为        D的化学式          ，C溶液的名称是                   。
（2）反应①的化学方程式为                              ；
反应③的离子方程式为                                  。

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