下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。(1)写出化学式A
题型:不详难度:来源:
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于 晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 (4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 |
答案
(1)N2、Cl2、NH3、离子晶体; (2)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色 (3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl (4) |
解析
试题分析:(1)根据F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂可知F为NH3,根据反应框图可知A为N2,C为H2,D为Cl2,B为NaCl,E为NaOH,G为NH4Cl,属于离子晶体。 (2)G中阳离子为NH4+,利用NH4+与NaOH反应生成NH3的原理检验,所以检验方法和现象为:)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色。 (3)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O,离子方程式为:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;反应③为Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,化学方程式为:8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。 (4)电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH,配平可得化学方程式,根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。 |
举一反三
如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
(1)写出下列各物质的化学式: X: ;B: ;F: ;G: 。 (2)按要求写出下列变化的反应化学方程式: A→D的化学反应方程式: ; G→E的离子反应方程式: 。 |
A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是 一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式:A______,F______。 (2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____(用化学式表示)。 (3)反应⑥的离子方程式是__ ____。 (4)在反应⑥中,F表现的性质是___ ____,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。 |
A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图:
填写下列空白: (1)物质A是____________,物质B是___________,B元素的离子结构示意图为___________。 (2)写出化合物E的电子式:____________,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用来止血。 (3)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自来水的***菌消毒,原因是:(用化学方程式和适当的文字说明)______________________。 (4)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置,沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。 |
已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题: (1)写出F的电子式: (2)①C溶液与D反应的离子方程式为 ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为 (3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是 (填代号) A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液 (5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。 ①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)= mol/(L·min) ②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。 ③该条件下的平衡常数为 (用含a的代数式表示) |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。 (2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为 ① ;④ 。 (3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。 |
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