下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐
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下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg | B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al | C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na | D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu |
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答案
B |
解析
镁是活泼的金属,需要电解法冶炼,A不正确;C不正确,应该是电解熔融的氯化钠;铜的冶炼需要还原剂还原,D不正确,所以正确的答案选B。 |
举一反三
冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A.电解其熔融盐或氧化物 | B.电解其盐的水溶液 | C.热分解法 | D.热还原法 |
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(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe2+
| 6.34
| 9.7
| Fe3+
| 1.48
| 3.2
| Zn2+
| 6.2
| 8.0
| 请回答下列问题: ⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)(Ksp 沉淀离子浓度积)。 ⑵物质A可使用下列物质中的 。 A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2 ⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。 ⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。 |
(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)A的化学式为 。 (2)写出反应V的化学方程式 。 (3)写出反应VI的离子方程式为 。 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示) 。 (5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。 |
(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。 |
结合我们学过的知识,下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A.电解法热分解法热还原法 | B.热还原法热分解法电解法 | C.电解法热还原法热还原法 | D.电解法电解法热分解法 |
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