下表为元素周期表的一部分：族周期   1①       2     ②  3③  ④ ⑤⑥  （1）写出元素④在周期表中的位置______________。（2

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

 
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为          （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    。

答案

（14分）
Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H₂S＞SiH₄（2分）
（4）或（2分）
Ⅱ．（1）2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（2）NaHSO₃（1分）
c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)（2分）
（3）2SO₂ +O₂ 2SO₃（2分）

解析

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Si元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，
Ⅰ．⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。
⑵电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，③为Na元素，⑤为S元素，同一周期，Na＞S，②为O元素，⑤为S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O，答案：Na＞S＞O；
⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞SiH₄；答案：HCl＞H₂S＞SiH₄；
⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种：如：NaOH、NaClO等，电子式为或，答案：或。
Ⅱ．A是一种淡黄色固体，A是Na₂O₂，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，推出：A、Na₂O₂   B、NaOH   C、O₂  D、NaClO  E、SO₃ F、H₂SO₄  X、H₂O  Y、SO₂
（1）Na₂O₂和水反应：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑答案：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑；
（2）当NaOH与SO₂物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，NaOH＋SO₂=NaHSO₃,所得溶液D的溶质为NaHSO₃,HSO₃^―的电离多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)，答案：NaHSO₃、c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃^2－) > (OH^－)
（3）气体SO₂与气体O₂反应的化学方程式 ;2SO₂ +O₂ 2SO₃，答案：2SO₂ +O₂ 2SO₃。