试题分析:C溶液需要在氯化氢的气体中加热才能得到C固体,说明C是氯化物,且C中的金属阳离子在溶液中水解。又因为电解熔融的C可以得到G,所以C是氯化镁,G是氯气或金属镁。由于X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物,所以X中含有氧化镁。X能和氢氧化钠溶液反应生成B固体和D,则B应该是氧化镁。A固体在高温下能和碳酸钠反应生成D,因此根据反应②、④是工业上的重要反应可知,A固体应该是二氧化硅,D是硅酸钠。二氧化硅和氧化镁在高温下反应生成硅酸镁。硅酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和硅酸,即F是硅酸。硅酸分解生成二氧化硅和水。 (1)根据以上分析可知A、E、B的化学式分别是)SiO2、MgSiO3、MgO。 (2)镁离子在溶液中水解,所以氯化氢的作用是抑制氯化镁水解。 (3)根据以上分析可知①、③、④反应的方程式分别是①SiO2 + 2 OH―=SiO32- + H2O; ③MgSiO3 + 2H+=H2SiO3↓+ Mg2+;④SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑。 (4)①SO2溶于水,溶液显酸性,所以与氯化钡溶液不反应,因此无明显实验现象。 ②O2溶于水,溶液显酸性,在酸性条件下NO3-具有氧化性,能把SO2氧化,所以实验现象是产生白色沉淀,有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。 ③铁离子具有氧化性,SO2具有还原性,能把氯化铁溶液氧化生成硫酸,二铁离子被还原生成亚铁离子,所以实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。 |