A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每个分子中均含有10个电子;C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图:
请回答下列问题: (1)写出E元素在周期表的位置 。 (2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。 (3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。 (4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________________。 (5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式: _______________________________________________________________________。 (6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。 |
答案
(1)第四周期第Ⅷ族 (2分) (2)次氯酸 (1分)做漂白剂 (其他合理均给分)(1分) (3)MnO2 + 4H+ + 2Cl―Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2分) (4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分) (5)3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分) (6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,(1分)然后加水稀释,并加入少许铁粉。(1分) |
解析
试题分析:已知B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每个分子中均含有10个电子,又知B原子序数最小,推测B为H元素,戊光照分解得到甲和C,则戊是HClO。 (1)E为Fe,位于第四周期第Ⅷ族 (2)戊为HClO,可做漂白剂。 (3)实验室制备氯气,注意离子方程式的书写。 (4)氯气可以氧化氨气,得到氮气。 (5)铁和稀硝酸反应,得到一氧化氮。 (6)制备FeCl2溶液,需要考虑防止亚铁离子的水解和防氧化。 |
举一反三
(已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题: 若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质 ①加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是________________;工业上制取A的离子方程式为__________________________________。 ②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______(填物质名称)以抑制水解。 (2)若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________________________。 (4)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色,D是气态酸性氧化物,则D可能是______或______(填化学式),鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________(填一种试剂名称)。 |
A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解 D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强 |
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。 (2)反应④的离子方程式为 。 (3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。 (4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。 |
已知,A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A 、D 。 (2)E→C的反应方程式为 。 (3)久置的E的浓溶液常常呈黄色,原因是 。 (4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。 (5)现有1.00mol·L-1的E溶液,从中取出10.00 mL。此10.00 mL溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0.100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 |
已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白 (1)写出化学式:D ,K 。 (2)写出②的离子方程式 。 (3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是: 。 (6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。 |
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