（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

题型：不详难度：来源：

（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。
②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。  
（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。

答案

（1） ①FeCl₃       (2分)     2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑(2分)
②2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2分)  Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺   (2分)    盐酸(2分)
（2）HNO₃（2分,只要符合题意都给分）
（3）Al(OH)₃＋OH^－＝[Al(OH)₄]^-或Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^- + 2H₂O (2分)
（4）CO₂  SO₂ 品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等（共3分，每空1分。只要符合题意都给分）

解析

试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质可判断D为Fe。
①若A可用于自来水消毒，则A为Cl₂。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁。工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，所以工业上制取A的离子方程式为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑。
②用氯气制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则C为FeCl₂，所以反应②的离子方程式为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺。亚铁离子易水解，因此配制FeCl₂的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，因此可判断为HNO₃。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，所以B为两性氢氧化物为Al(OH)₃，因此D是氢氧化钠，所以能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO₂^-、Al³⁺，则反应②的离子方程式是Al(OH)₃＋OH^－＝[Al(OH)₄]^-或Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^- + 2H₂O。
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO₂，SO₂。SO₂具有漂白性和还原性，因此可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别。