胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药,以下是它们的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性
题型:不详难度:来源:
胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药,以下是它们的说明摘要。 甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作 用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式: 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ; 。 |
答案
(每空2分,共10分)(1)NaHCO3; Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑ (3) Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O |
解析
试题分析:(1)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳,说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,水溶液呈弱碱性,说明是强碱弱酸盐,灼烧时火焰为黄色,说明含有钠离子,白色结晶状粉末,受热可缓缓分解,碳酸钠不会分解,所以只能是碳酸氢钠;可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中,该物质是一种两性碱,凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,说明该物质遇水会生成胶状物质,所以该物质是氢氧化铝,故答案为:NaHCO3;Al(OH)3; (2)碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应,故答案为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑。 (3)乙是Al(OH)3是两性氢氧化物,既可以与酸反应也可以与碱反应。 点评:在解此类题时,首先读懂题意,然后结合学过的知识和题中的知识进行解答,需要注意物质的量的求解。 |
举一反三
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题: ⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X:_______________ 沉淀A:_______________ 沉淀B:______________ ⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。 ⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。 |
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下 图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 | B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 | C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 | D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲 < 丙 < 戊 |
|
下列为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热, ① D的化学式为 ② 写出B到C的化学方程式 。 (2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件, ①写出C→D化学方程式 。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式 。 |
I.(11分)A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式 (2)写出下列反应的化学方程式 反应①: 反应③: 反应④: (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点: 不同点: |
最新试题
热门考点